Molekullerde kaynama noktasi nelere baglidir?

[Admin]

Moleküllerde kaynama noktası nelere bağlıdır?​

Erime ve kaynama noktaları molekül içi bağlara (kimyasal bağlara) değil, tanecikler arası etkileşim kuvvetlerine bağlıdır. Tanecikler arasındaki etkileşim ne kadar büyükse molekülün erime ve kaynama noktası o kadar yüksek olur. Maddenin sıcaklığı yükseldiğinde moleküllerin kinetik enerjisi de artar.

Kaynama noktası nedir hangi değişkenlere bağlıdır?​

Çözünen madde miktarı arttıkça kaynama noktası yükselecektir. Aynı ortamdaki bütün sıvıların kaynama anındaki buhar basınçları eşittir, ancak maddelerin kaynama sıcaklığı maddenin cinsine, saflığına ve ortamın dış basıncına bağlıdır. Kaynama sıcaklığı maddeler için ayırt edici bir özelliktir.
Erime noktası neye bağlı Kimya?
Erime ısısı cisme ve sıcaklığa bağlıdır. Mesela buzun 0 °C’deki erime ısısı, 79,8 cal/g’dır. Bir gram sıvı donduğu zaman erime ısısı kadar ısıyı çevreye verir. Bazı hallerde erimiş madde, donma noktasına kadar soğuduğu halde donmaz.
London kuvvetleri arttıkça kaynama noktası artar mı?
Asal gazlarda atom numarası artışına buna bağlı olarak kaynama noktası da artış gösterir. Yani atom numarasının artış göstermesi ile beraber, bu moleküller üzerinden london kuvveti artar. Bu kaynama noktaları moleküllere bağlı olarak farklılık yaratabilir. Örneğin helyum (He) 260 santigrat derecede kaynar.

Dallanma arttıkça kaynama noktası neden düşer?​

Dallanmış alkanlarda ise dallanma sonucu molekülün yüzeyinin küçülmesiyle kendi ve komşu moleküller arasındaki van der Waals bağlarının zayıflamasına sebep olurlar ve sonuç olarak dallanmış alkan moleküllerinde kaynama noktası düşmüş olur.

Kaynama ve buharlaşma olayları birbirinden farklı mıdır?​

Buharlaşma, bir maddenin kaynamadan sıvı halden gaz hale geçmesidir. Bir maddenin belirli bir sıcaklığıa eriştiğinde sıvı halden gaz hale geçme sürecidir. Buharlaşma sıvının yüzeyinde gerçekleşir. Kaynama ise sıvının tamamında gerçekleşir.