Kimya kısmi basınç nasıl bulunur? Kimya kısmi basınç hesaplaması için ideal gaz yasası kullanılır. İdeal gaz yasasına göre, basınç ve hacim arasında doğru orantı vardır. Molar hacim değişkeni kullanılarak, bir gazın kısmi basıncı hesaplanabilir. Kısmi basınç, bir gazın toplam basınca olan katkısını ifade eder. Kısmi basınç hesaplaması için, gazın toplam basınçtan bağımsız olarak bulunması gereken sıcaklık ve molekül sayısı gibi faktörler de dikkate alınmalıdır. Kimya kısmi basınç hesaplama yöntemleri, gaz karışımlarının özelliklerini anlamak ve kontrol etmek için önemlidir. Bu hesaplamalar, endüstriyel ve laboratuvar uygulamalarında yaygın olarak kullanılmaktadır.
İçindekiler
Kimya dersinde, kısmi basınç, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını ifade eder. Kısmi basınç, gazın toplam basınca olan katkısını temsil eder ve moleküler düzeydeki etkileşimleri anlamamıza yardımcı olur. Kısmi basınç nasıl bulunur?
Kısmi basınç, her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılan gaz yasaları ve ideal gaz kanunları kullanılarak bulunabilir. İdeal gaz kanunu, gazların hacmi, sıcaklığı ve basıncı arasındaki ilişkiyi tanımlar ve aşağıdaki formülle ifade edilir:
PV = nRT
Burada, P basınç, V hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti ve T sıcaklık olarak temsil edilir. Bu formülü kullanarak, her bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için toplam basınçla orantılı olarak gazın mol fraksiyonunu (yani gazın toplam mol sayısına oranını) çarparız.
Kısmi basınç, gaz karışımlarının davranışını anlamak ve kontrol etmek için önemlidir. Bir gaz karışımında bulunan her bir gazın kısmi basıncını bilmek, gazların reaksiyon hızlarını, çözünürlüklerini ve diğer fiziksel özelliklerini tahmin etmemize yardımcı olur.
Ayrıca, kısmi basınç, gazların birbirleriyle etkileşimlerini ve gazların fiziksel özelliklerini anlamamıza yardımcı olan termodinamik ve kinetik süreçlerin incelenmesinde de kullanılır. Kısmi basınç, gazların taşınmasında, depolanmasında ve endüstriyel uygulamalarda da önemli bir rol oynar.
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ölçmek için kullanılan çeşitli yöntemler vardır. Bunlar arasında manometreler, gaz kromatografisi ve spektroskopi gibi teknikler bulunur.
Manometreler, gazların basıncını ölçmek için kullanılan en yaygın araçlardır. Bunlar, gazın kısmi basıncını ölçmek için bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını ayrı ayrı ölçebilir.
Gaz kromatografisi, gaz karışımlarını ayrıştırmak ve her bir gazın kısmi basıncını belirlemek için kullanılan bir analitik kimya tekniğidir. Bu yöntem, gazların farklı hareket hızlarına dayanarak ayrılmasını sağlar ve her bir gazın kısmi basınç değerini belirlemek için dedektörler kullanır.
Spektroskopi, gazların kısmi basınçlarını belirlemek için kullanılan başka bir analitik kimya tekniğidir. Bu yöntem, gazların emilim veya yayılma özelliklerini kullanarak her bir gazın kısmi basınç değerini belirler.
Kısmi basınç, gaz karışımlarının birçok fiziksel ve kimyasal özelliğini etkiler. Bu özellikler arasında reaksiyon hızları, çözünürlükler, buhar basınçları ve gazların taşınması yer alır.
Reaksiyon hızları, gazların kısmi basınçlarına bağlı olarak değişebilir. Bir gazın kısmi basıncı arttıkça, reaksiyon hızı genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin birbirleriyle daha sık çarpışmasına ve reaksiyon hızının artmasına yol açar.
Çözünürlük, bir gazın bir sıvıya veya başka bir gaz karışımına ne kadar kolay çözünebileceğini belirler. Bir gazın kısmi basıncı arttıkça, çözünürlüğü genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin sıvı veya gaz molekülleriyle daha sık etkileşime girmesine ve daha kolay çözünmesine neden olur.
Buhar basıncı, bir sıvının gaz fazına geçme eğilimini belirler. Bir sıvının buhar basıncı, sıvı yüzeyindeki gaz moleküllerinin kısmi basıncına bağlıdır. Sıvının buhar basıncı, sıcaklık arttıkça genellikle artar.
Gazların taşınması, kısmi basıncın etkilerini gösteren bir başka süreçtir. Gazlar, kısmi basınç farklarına bağlı olarak bir yerden diğerine taşınabilir. Bu, gaz moleküllerinin yüksek kısmi basınçtan düşük kısmi basınca doğru hareket etmesiyle gerçekleşir.
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını etkileyen faktörler tarafından değiştirilebilir. Bu faktörler arasında gazın miktarı, sıcaklık ve hacim yer alır.
Gazın miktarı, bir gazın kısmi basıncını doğrudan etkiler. Gaz miktarı arttıkça, kısmi basınç da artar. Aynı şekilde, gaz miktarı azaldıkça, kısmi basınç da azalır.
Sıcaklık, gazların kısmi basınçlarını etkileyen bir diğer önemli faktördür. Sıcaklık arttıkça, gaz moleküllerinin hareket enerjisi artar ve kısmi basınç da genellikle artar. Aynı şekilde, sıcaklık düştükçe, gaz moleküllerinin hareket enerjisi azalır ve kısmi basınç da azalır.
Hacim, gazların kısmi basınçlarını etkileyen bir diğer faktördür. Hacim azaldıkça, gaz moleküllerinin daha sık çarpışması ve daha yüksek kısmi basınç oluşması muhtemeldir. Hacim arttıkça, gaz moleküllerinin daha seyrek çarpışması ve daha düşük kısmi basınç oluşması muhtemeldir.
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılan gaz yasalarına ve ideal gaz kanunlarına bağlıdır. Bu yasalar arasında Boyle’s Kanunu, Charles’ın Kanunu ve Dalton’un Kanunu bulunur.
Boyle’s Kanunu, bir gazın basıncı ve hacmi arasındaki ilişkiyi tanımlar. Sabit sıcaklıkta, bir gazın hacmi azaldıkça, basıncı artar ve kısmi basınç da artar.
Charles’ın Kanunu, bir gazın sıcaklığı ve hacmi arasındaki ilişkiyi tanımlar. Sabit basınçta, bir gazın sıcaklığı arttıkça, hacmi de artar ve kısmi basınç da artar.
Dalton’un Kanunu, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılır. Bu kanuna göre, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncı, diğer gazların varlığından bağımsız olarak hesaplanabilir.
Kısmi basınç, her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılan gaz yasaları ve ideal gaz kanunları kullanılarak hesaplanabilir. İdeal gaz kanunu, gazların hacmi, sıcaklığı ve basıncı arasındaki ilişkiyi tanımlar ve aşağıdaki formülle ifade edilir:
PV = nRT
Burada, P basınç, V hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti ve T sıcaklık olarak temsil edilir. Bu formülü kullanarak, her bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için toplam basınçla orantılı olarak gazın mol fraksiyonunu (yani gazın toplam mol sayısına oranını) çarparız.
Kısmi basınç, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, toplam basınç, gaz karışımının toplam basıncını ifade eder. Kısmi basınç ve toplam basınç arasındaki ilişki, Dalton’un Kanunu tarafından tanımlanır.
Dalton’un Kanunu, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılır. Bu kanuna göre, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncı, diğer gazların varlığından bağımsız olarak hesaplanabilir. Yani, toplam basınç, her bir gazın kısmi basıncının toplamıdır.
Dolayısıyla, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için, toplam basınçtan her bir gazın kısmi basıncını hesaplayabiliriz.
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, moleküler etkileşimler, gaz moleküllerinin birbirleriyle olan etkileşimlerini ifade eder. Kısmi basınç ve moleküler etkileşimler arasında bir ilişki vardır.
Gaz molekülleri birbirleriyle çarpışır ve bu çarpışmalar, gazın basıncını etkiler. Gaz molekülleri arasındaki çarpışmalar, moleküler etkileşimlerin bir sonucudur. Bu etkileşimler, gazın kısmi basıncını belirler ve gazın fiziksel özelliklerini etkiler.
Örneğin, bir gazın kısmi basıncı arttıkça, gaz molekülleri birbirleriyle daha sık çarpışır ve moleküler etkileşimler artar. Bu da gazın reaksiyon hızını, çözünürlüğünü ve diğer fiziksel özelliklerini etkiler.
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, gazların taşınması, gaz moleküllerinin bir yerden diğerine hareket etmesini ifade eder. Kısmi basınç ve gazların taşınması arasında bir ilişki vardır.
Gazlar, kısmi basınç farklarına bağlı olarak bir yerden diğerine taşınabilir. Yani, yüksek kısmi basınca sahip bir gaz, düşük kısmi basınca sahip bir gazın bulunduğu bölgeye doğru hareket eder.
Bu taşıma süreci, gaz moleküllerinin termal enerjileri nedeniyle gerçekleşir. Gaz molekülleri, yüksek kısmi basınçtan düşük kısmi basınca doğru hareket ederken, çarpışmalarla birbirlerini iterler ve bu şekilde taşınır.
Gazların taşınması, kısmi basınç farklarına ve gaz moleküllerinin hareket enerjilerine bağlıdır. Bu süreç, gazların karışmasını, yayılmasını ve difüzyonunu sağlar.
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, gaz karışımlarının davranışı, gazların fiziksel ve kimyasal özelliklerini ifade eder. Kısmi basınç ve gaz karışımlarının davranışı arasında bir ilişki vardır.
Gaz karışımlarında bulunan her bir gazın kısmi basıncı, gazın davranışını etkiler. Örneğin, bir gazın kısmi basıncı arttıkça, gazın reaksiyon hızı genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin birbirleriyle daha sık çarpışmasına ve reaksiyon hızının artmasına yol açar.
Ayrıca, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın kısmi basıncı, gazın çözünürlüğünü de etkiler. Bir gazın kısmi basıncı arttıkça, gazın çözünürlüğü genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin sıvı veya gaz molekülleriyle daha sık etkileşime girmesine ve daha kolay çözünmesine neden olur.
Diğer taraftan, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın kısmi basıncı, gazın buhar basıncını da etkiler. Buhar basıncı, bir sıvının gaz fazına geçme eğilimini belirler. Bir sıvının
Kimya kısmi basınç, gaz karışımlarında önemli bir terimdir.
Kısmi basınç, gazların etkisini belirlemek için kullanılır.
Gaz karışımlarında, her gazın kısmi basıncı ayrı ayrı hesaplanır.
Kısmi basınç, gazların hareketine ve reaksiyonlara etki eder.
Kimya alanında kısmi basınç hesaplamaları önemlidir.
İçindekiler
Kimya Kısmi Basınç Nasıl Bulunur?
Kimya dersinde, kısmi basınç, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını ifade eder. Kısmi basınç, gazın toplam basınca olan katkısını temsil eder ve moleküler düzeydeki etkileşimleri anlamamıza yardımcı olur. Kısmi basınç nasıl bulunur?Kısmi basınç, her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılan gaz yasaları ve ideal gaz kanunları kullanılarak bulunabilir. İdeal gaz kanunu, gazların hacmi, sıcaklığı ve basıncı arasındaki ilişkiyi tanımlar ve aşağıdaki formülle ifade edilir:
PV = nRT
Burada, P basınç, V hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti ve T sıcaklık olarak temsil edilir. Bu formülü kullanarak, her bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için toplam basınçla orantılı olarak gazın mol fraksiyonunu (yani gazın toplam mol sayısına oranını) çarparız.
Kimya Kısmi Basınç Neden Önemlidir?
Kısmi basınç, gaz karışımlarının davranışını anlamak ve kontrol etmek için önemlidir. Bir gaz karışımında bulunan her bir gazın kısmi basıncını bilmek, gazların reaksiyon hızlarını, çözünürlüklerini ve diğer fiziksel özelliklerini tahmin etmemize yardımcı olur.Ayrıca, kısmi basınç, gazların birbirleriyle etkileşimlerini ve gazların fiziksel özelliklerini anlamamıza yardımcı olan termodinamik ve kinetik süreçlerin incelenmesinde de kullanılır. Kısmi basınç, gazların taşınmasında, depolanmasında ve endüstriyel uygulamalarda da önemli bir rol oynar.
Kimya Kısmi Basınç Nasıl Ölçülür?
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ölçmek için kullanılan çeşitli yöntemler vardır. Bunlar arasında manometreler, gaz kromatografisi ve spektroskopi gibi teknikler bulunur.Manometreler, gazların basıncını ölçmek için kullanılan en yaygın araçlardır. Bunlar, gazın kısmi basıncını ölçmek için bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını ayrı ayrı ölçebilir.
Gaz kromatografisi, gaz karışımlarını ayrıştırmak ve her bir gazın kısmi basıncını belirlemek için kullanılan bir analitik kimya tekniğidir. Bu yöntem, gazların farklı hareket hızlarına dayanarak ayrılmasını sağlar ve her bir gazın kısmi basınç değerini belirlemek için dedektörler kullanır.
Spektroskopi, gazların kısmi basınçlarını belirlemek için kullanılan başka bir analitik kimya tekniğidir. Bu yöntem, gazların emilim veya yayılma özelliklerini kullanarak her bir gazın kısmi basınç değerini belirler.
Kimya Kısmi Basınç Hangi Durumları Etkiler?
Kısmi basınç, gaz karışımlarının birçok fiziksel ve kimyasal özelliğini etkiler. Bu özellikler arasında reaksiyon hızları, çözünürlükler, buhar basınçları ve gazların taşınması yer alır.Reaksiyon hızları, gazların kısmi basınçlarına bağlı olarak değişebilir. Bir gazın kısmi basıncı arttıkça, reaksiyon hızı genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin birbirleriyle daha sık çarpışmasına ve reaksiyon hızının artmasına yol açar.
Çözünürlük, bir gazın bir sıvıya veya başka bir gaz karışımına ne kadar kolay çözünebileceğini belirler. Bir gazın kısmi basıncı arttıkça, çözünürlüğü genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin sıvı veya gaz molekülleriyle daha sık etkileşime girmesine ve daha kolay çözünmesine neden olur.
Buhar basıncı, bir sıvının gaz fazına geçme eğilimini belirler. Bir sıvının buhar basıncı, sıvı yüzeyindeki gaz moleküllerinin kısmi basıncına bağlıdır. Sıvının buhar basıncı, sıcaklık arttıkça genellikle artar.
Gazların taşınması, kısmi basıncın etkilerini gösteren bir başka süreçtir. Gazlar, kısmi basınç farklarına bağlı olarak bir yerden diğerine taşınabilir. Bu, gaz moleküllerinin yüksek kısmi basınçtan düşük kısmi basınca doğru hareket etmesiyle gerçekleşir.
Kimya Kısmi Basınç Nasıl Değişir?
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını etkileyen faktörler tarafından değiştirilebilir. Bu faktörler arasında gazın miktarı, sıcaklık ve hacim yer alır.Gazın miktarı, bir gazın kısmi basıncını doğrudan etkiler. Gaz miktarı arttıkça, kısmi basınç da artar. Aynı şekilde, gaz miktarı azaldıkça, kısmi basınç da azalır.
Sıcaklık, gazların kısmi basınçlarını etkileyen bir diğer önemli faktördür. Sıcaklık arttıkça, gaz moleküllerinin hareket enerjisi artar ve kısmi basınç da genellikle artar. Aynı şekilde, sıcaklık düştükçe, gaz moleküllerinin hareket enerjisi azalır ve kısmi basınç da azalır.
Hacim, gazların kısmi basınçlarını etkileyen bir diğer faktördür. Hacim azaldıkça, gaz moleküllerinin daha sık çarpışması ve daha yüksek kısmi basınç oluşması muhtemeldir. Hacim arttıkça, gaz moleküllerinin daha seyrek çarpışması ve daha düşük kısmi basınç oluşması muhtemeldir.
Kimya Kısmi Basınç Hangi Gaz Kanunlarına Bağlıdır?
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılan gaz yasalarına ve ideal gaz kanunlarına bağlıdır. Bu yasalar arasında Boyle’s Kanunu, Charles’ın Kanunu ve Dalton’un Kanunu bulunur.Boyle’s Kanunu, bir gazın basıncı ve hacmi arasındaki ilişkiyi tanımlar. Sabit sıcaklıkta, bir gazın hacmi azaldıkça, basıncı artar ve kısmi basınç da artar.
Charles’ın Kanunu, bir gazın sıcaklığı ve hacmi arasındaki ilişkiyi tanımlar. Sabit basınçta, bir gazın sıcaklığı arttıkça, hacmi de artar ve kısmi basınç da artar.
Dalton’un Kanunu, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılır. Bu kanuna göre, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncı, diğer gazların varlığından bağımsız olarak hesaplanabilir.
Kimya Kısmi Basınç Nasıl Hesaplanır?
Kısmi basınç, her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılan gaz yasaları ve ideal gaz kanunları kullanılarak hesaplanabilir. İdeal gaz kanunu, gazların hacmi, sıcaklığı ve basıncı arasındaki ilişkiyi tanımlar ve aşağıdaki formülle ifade edilir:PV = nRT
Burada, P basınç, V hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti ve T sıcaklık olarak temsil edilir. Bu formülü kullanarak, her bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için toplam basınçla orantılı olarak gazın mol fraksiyonunu (yani gazın toplam mol sayısına oranını) çarparız.
Kimya Kısmi Basınç ve Toplam Basınç Arasındaki İlişki Nedir?
Kısmi basınç, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, toplam basınç, gaz karışımının toplam basıncını ifade eder. Kısmi basınç ve toplam basınç arasındaki ilişki, Dalton’un Kanunu tarafından tanımlanır.Dalton’un Kanunu, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncını hesaplamak için kullanılır. Bu kanuna göre, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın basıncı, diğer gazların varlığından bağımsız olarak hesaplanabilir. Yani, toplam basınç, her bir gazın kısmi basıncının toplamıdır.
Dolayısıyla, bir gaz karışımında bulunan her bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için, toplam basınçtan her bir gazın kısmi basıncını hesaplayabiliriz.
Kimya Kısmi Basınç ve Moleküler Etkileşimler Arasındaki İlişki Nedir?
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, moleküler etkileşimler, gaz moleküllerinin birbirleriyle olan etkileşimlerini ifade eder. Kısmi basınç ve moleküler etkileşimler arasında bir ilişki vardır.Gaz molekülleri birbirleriyle çarpışır ve bu çarpışmalar, gazın basıncını etkiler. Gaz molekülleri arasındaki çarpışmalar, moleküler etkileşimlerin bir sonucudur. Bu etkileşimler, gazın kısmi basıncını belirler ve gazın fiziksel özelliklerini etkiler.
Örneğin, bir gazın kısmi basıncı arttıkça, gaz molekülleri birbirleriyle daha sık çarpışır ve moleküler etkileşimler artar. Bu da gazın reaksiyon hızını, çözünürlüğünü ve diğer fiziksel özelliklerini etkiler.
Kimya Kısmi Basınç ve Gazların Taşınması Arasındaki İlişki Nedir?
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, gazların taşınması, gaz moleküllerinin bir yerden diğerine hareket etmesini ifade eder. Kısmi basınç ve gazların taşınması arasında bir ilişki vardır.Gazlar, kısmi basınç farklarına bağlı olarak bir yerden diğerine taşınabilir. Yani, yüksek kısmi basınca sahip bir gaz, düşük kısmi basınca sahip bir gazın bulunduğu bölgeye doğru hareket eder.
Bu taşıma süreci, gaz moleküllerinin termal enerjileri nedeniyle gerçekleşir. Gaz molekülleri, yüksek kısmi basınçtan düşük kısmi basınca doğru hareket ederken, çarpışmalarla birbirlerini iterler ve bu şekilde taşınır.
Gazların taşınması, kısmi basınç farklarına ve gaz moleküllerinin hareket enerjilerine bağlıdır. Bu süreç, gazların karışmasını, yayılmasını ve difüzyonunu sağlar.
Kimya Kısmi Basınç ve Gaz Karışımlarının Davranışı Arasındaki İlişki Nedir?
Kısmi basınç, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın basıncını ifade ederken, gaz karışımlarının davranışı, gazların fiziksel ve kimyasal özelliklerini ifade eder. Kısmi basınç ve gaz karışımlarının davranışı arasında bir ilişki vardır.Gaz karışımlarında bulunan her bir gazın kısmi basıncı, gazın davranışını etkiler. Örneğin, bir gazın kısmi basıncı arttıkça, gazın reaksiyon hızı genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin birbirleriyle daha sık çarpışmasına ve reaksiyon hızının artmasına yol açar.
Ayrıca, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın kısmi basıncı, gazın çözünürlüğünü de etkiler. Bir gazın kısmi basıncı arttıkça, gazın çözünürlüğü genellikle artar. Bu, gaz moleküllerinin sıvı veya gaz molekülleriyle daha sık etkileşime girmesine ve daha kolay çözünmesine neden olur.
Diğer taraftan, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın kısmi basıncı, gazın buhar basıncını da etkiler. Buhar basıncı, bir sıvının gaz fazına geçme eğilimini belirler. Bir sıvının
Kimya Kısmi Basınç Nasıl Bulunur?
| Kimya kısmi basınç nasıl bulunur? |
| Kısmi basınç, gazın toplam basınca oranıdır. |
| Kısmi basınç, gazın moleküler miktarına bağlıdır. |
| Kısmi basınç, gazın hacmine bağlıdır. |
| Kimya kısmi basınç, Dalton’un yasasına göre hesaplanır. |
Kimya kısmi basınç, gaz karışımlarında önemli bir terimdir.
Kısmi basınç, gazların etkisini belirlemek için kullanılır.
Gaz karışımlarında, her gazın kısmi basıncı ayrı ayrı hesaplanır.
Kısmi basınç, gazların hareketine ve reaksiyonlara etki eder.
Kimya alanında kısmi basınç hesaplamaları önemlidir.