- Konu Yazar
- #1
çözelti nedir - çözeltilerin kaynama noktası - kaynama nedir
1) Çözeltilerin kaynama noktası saf suyun kaynama noktasından büyüktür.
• Kaynama, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu an başlar.
• Saf maddelerin kaynamaları süresince sıcaklık sabit kalırken, çözeltilerin kaynamaları süresince sıcaklıkları artar.
• Normal kaynama noktası; 1 atm(76 cm-Hg) basınç altında kaynayan sıvının sahip olduğu kaynama noktasına denir.
• Kaynama sıvının her yerinde ve belli bir sıcaklıkta olurken, buharlaşma sıvının yüzeyinde ve her sıcaklıkta olur.
2) Çözeltilerin buhar basıncı saf suyun buhar basıncından düşüktür. Bunun nedeni çözeltilerde saf su moleküllerinin çevresini saran maddelerin buharlaşmayı güçleştirmesidir.
• Sıvı ne kadar buharlaşıyorsa buhar basıncı o kadar büyüktür.
• Aynı ortamda kaynamakta olan saf su ve çözeltinin buhar basınçları eşittir.
3) Çözeltilerin donma noktası saf suyun donma noktasından küçüktür.
alıntı
1) Çözeltilerin kaynama noktası saf suyun kaynama noktasından büyüktür.
• Kaynama, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu an başlar.
• Saf maddelerin kaynamaları süresince sıcaklık sabit kalırken, çözeltilerin kaynamaları süresince sıcaklıkları artar.
• Normal kaynama noktası; 1 atm(76 cm-Hg) basınç altında kaynayan sıvının sahip olduğu kaynama noktasına denir.
• Kaynama sıvının her yerinde ve belli bir sıcaklıkta olurken, buharlaşma sıvının yüzeyinde ve her sıcaklıkta olur.
2) Çözeltilerin buhar basıncı saf suyun buhar basıncından düşüktür. Bunun nedeni çözeltilerde saf su moleküllerinin çevresini saran maddelerin buharlaşmayı güçleştirmesidir.
• Sıvı ne kadar buharlaşıyorsa buhar basıncı o kadar büyüktür.
• Aynı ortamda kaynamakta olan saf su ve çözeltinin buhar basınçları eşittir.
3) Çözeltilerin donma noktası saf suyun donma noktasından küçüktür.
alıntı
