Bazlar Konu Anlatımı, Bazların Özellikleri, Baz Çeşitleri
Arrhenius :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)– verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.
Lowry – Bronsted :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir.
Lewis :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.
b) Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri:
Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.
Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar.
Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)
c) Bazların Özellikleri :
1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir. (sabun gibi).
3- Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler.
4- Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu (bilgiduragi.com ) çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)– verirler.
5- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.
6- Saf haldeyken tahriş edicidirler.
7- Bazlara fenolftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner.
8- Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.
Arrhenius :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)– verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.
Lowry – Bronsted :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir.
Lewis :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.
b) Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri:
Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.
Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar.
Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)
c) Bazların Özellikleri :
1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir. (sabun gibi).
3- Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler.
4- Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu (bilgiduragi.com ) çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)– verirler.
5- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.
6- Saf haldeyken tahriş edicidirler.
7- Bazlara fenolftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner.
8- Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.