Aktiflesmis kompleks ara urun mudur?

[Admin]

Aktifleşmiş kompleks ara ürün müdür?​

Tepkimeye giren maddelerin etkin çarpışması ile aktifleşmiş (etkinleşmiş) kompleks adı verilen oldukça yüksek potansiyel enerjiye sahip olan kararsız bir ara ürün oluşmaktadır.

Arrhenius eşitliğinde Lnk ya karşı 1 T grafiği çizildiğinde eğim aşağıdakilerden hangisine eşit olur?​

Arrhenius denkleminin temeli Van’t Hoff eşitliğine dayanır. Grafikten görüldüğü gibi 1/T değerleri ln k değerlerine karşı grafiğe geçirildiğinde negatif eğimli doğrunun eğimi –Ea/R ye eşit olur.
Bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için hangi şartlar gereklidir?
Bir reaksiyonun kendiliğinden gelişebilmesi için sistemin ve çevresinin entropisinin toplamında artış gözlenmesi gerekmektedir (Termodinamiğin 2. kanunu). Aşağıdaki gibi ifade edilir; ΔS°(evren) = ΔS°(sistem) + ΔS°(çevre) ΔS° ve ΔH° in farkına bağlıdır (düşük sicaklıklarda gerçekleşir).

Arrhenius denkleminden aktivasyon enerjisi nasıl belirlenir?​

Hem Arrhenius aktivasyon enerjisi hem de hız sabiti k deneysel olarak belirlenir ve sadece eşik enerjileri ve moleküler seviyedeki bireysel çarpışmaların başarısıyla ilgili olmayan makroskopik reaksiyona özgü parametreleri temsil eder.

Yalancı birinci dereceden tepkime nedir?​

Tepkimeye giren maddelerden birinin derişiminin sabit tutularak ikinci dereceden bir tepkimenin birinci derece gibi gösterilmesine yalancı birinci dereceden tepkimeler denir.
Reaksiyon derecesi nasıl belirlenir?
C=Co-Kt Olarak elde edilir.
Kimyasal tepkimelerde reaktif maddelerdeki atom sayıları ile ürün kısmında oluşan maddelerdeki atom sayıları eşit olmalıdır. Sayıları eşit değilse her iki taraftaki atom sayıları eşitlenmelidir. Bu eşitlemeye denklemin denkleştirilmesi denir.
Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir. Ayrıca bir katalizör yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.
Entalpi madde miktarına bağlı mıdır?
∆H değerleri – ve + olabilir bu tepkimenin ısıveren veya ısıalan olduğunu belirler. Termodinamikte ısı ve işin toplamına eşittir. Maddenin fiziksel haline, sıcaklık ve basınca, madde miktarına bağlı olarak değişebilir. Formülsel olarak: H = U + Pv şeklinde ifade edilir.

Kimyasal tepkimelerde entalpi değişimi hangisine bağlıdır?​

Bir kimyasal reaksiyondaki entalpi değişimi reaksiyon entalpisi (ΔH) olarak tanımlanır. Reaksiyonda oluşan ürünlerin entalpileri ile reaksiyona girenlerin entalpileri arasındaki farka eşittir. Bu durum ΔH = H (ürünler) – H (girenler) şeklinde gösterilir. Sıcaklık ve basınç koşullarına bağlıdır.